بنية الذرة

يتوقع من الطلبة بعد  الإنتهاء من قراءة هذا الكتاب أن يكونوا قادرين على التمييز بين المواد الكيميائية التي يستخدومنها في حياتهم اليومية من حيث أنواعها وفوائدها وأضرارها على كل  منالإنسان والبيئة وذلك من خلال تحقيق الآتي

.كتابة التوزيع الإلكتروني لذرات بعض العناصر *

.تعين موقع العنصر في الجدول الدوري من خلال التوزيع الإلكتروني له*

-:  أول ما سنتعرف عليه هو التوزيع الإلكتروني لذرة

-المادة :كل شيء له كتلة ويشغل حيزا من الفراغ.

-العنصر:مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات .

-الذرة :أصغر وحدة بنائية للمادة,يمكنها الدخول في التفاعل الكيميائي .

-العدد الذري : هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، وهو في الوقت نفسه يمثل العدد الكلي للإلكترونات في الذرة المتعادلة الشحنة, يحدد العدد الذري نوع العنصر الكيميائي في الجدول الدوري.

#العدد الذري =عدد البروتونات=عدد الإلكترونات.

#العدد الكتلي =عدد البروتونات + عدد النيترونات.

-والآن هيا بنا نتعرف على السعة القصوى من الإلكتورنات لمستويات الطاقة .

#السعة القصوى من الإلكتورنات لمستويات الطاقة ن =2 نون تربيع حيث [ن]رقم مستوى الطاقة .

*مستوى الطاقة 1= 1×2=2

*مستوى الطاقة2= 2×4=8

*مستوى الطاقة3=2×9=18

*مستوى الطاقة4=2×16=32

*مستوى الطاقة5=2×25=50

*مستوى الطاقة6=2×36=72

*مستوى الطاقة7=2×49=98

-ملاحظة:يرجى حفظ رموز العناصر المطلوبة.

والإن سنتعرف على العناصر والجدول الدوري :-

#الجدول الدوري:هو عبارة عن جدول ينظّم العناصر الكيميائية المكتشَفة بطريقة تسهّل معرفة السِمات العامّة لكل عنصر اعتمادًا على موقعه في هذا الجدول، والأساس المعتمَد في هذا التنظيم هو العدد الذري لكل عنصر، وسابقًا في الجدول الدوري القديم لمندليف رُتّبت العناصر حسب أوزانها .

والجدول الدوري: ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود.

*يسمى العمود في الجدول الدوري مجموعة ويسمى الصف دورة

قبل أن نبدأ سنتعرف على كيف نجد إلكترون التكافئ لكل عنصر وذلك من خلال الإتي:-

مثال:-

الكالسيوم عدده الذري 20

التوزيع الإلكتروني:                      [2,8,8,2]Ca

إلكترون التكافئ :2

#أستنتج أن إلكترون التكافئ=إلكترونات مستوى الطاقة الأخير في التوزيع الإلكتروني للذرةز

*يفيدني إلكترون التكافئ لإيجاد إلى أي مجموعة ينتمي العصر في الجدول الدوري.

مثال:-

عدد الكترونات عنصر الفلور =9

التوزيع الإلكتروني =[2,7]F

إلكترون التكافئ :7

رقم المجموعة :7

لماذاتشابه إلكترون التكافئ مع رقم المجموعة ؟؟

لأن إلكترون التكافئ =رقم المجموعة