Згадаємо вивчену тему. Виконайте завдання.

Кислоти – це неорганічні сполуки, що складаються з катіонів Гідроґену, здатних заміщуватись катіонами металічних елементів або NH4+, та аніонів кислотного залишку.

Фізичні властивості кислот:

• Агрегатний стан: зазвичай рідкі, але бувають і газоподібні та тверді.

• Висока розчинність у воді.

• Електропровідність у водних розчинах.

• Низький pH (менше 7).

• Корозійна активність.

• Здатність проводити електричний струм у водних розчинах.

Хімічні властивості кислот

Індикатори – це речовини, які змінюють свій колір залежно від кислотності середовища.

Взаємодія кислот з металами

Кислоти взаємодіють з металами, що стоять в ряду активності металів лівіше водню. В результаті реакції утворюється сіль і виділяється водень. Тобто, метали, що розташовані в ряду активності лівіше, витісняють атоми Гідрогену з кислот.

Увага! Нітратна кислота по-особливому реагує з металами. Водень не витісняється жодним із металів.

4Mg + 9HNO₃(розв.) → 4Mg(NO₃)₂ + NH₃↑+ 3H₂O

Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

Концентрована сульфатна кислота, при взаємодії з металами залежно від їх активності, температури середовища, ступеня концентрування кислоти може відновлюватися по-різному. Малоактивні метали відновлюють H₂SO₄(конц.) до SO₂, метали середньої активності – до вільної сірки S⁰, активні метали – переважно до H₂S

2Ag + 2H₂SO₄(конц.) → Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O,

3Ni + 4H₂SO₄(конц.) → 3NiSO₄ + S + 4H₂O,

4Mg + 5H₂SO₄(конц.) → 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O.

(Al, Cr, Fe, Ti  пасивуються)

Взаємодія кислот з оксидами металі:   утворюють середні солі

Наприклад:

2HCl + ZnO → ZnCl₂ + H₂O

Взаємодія кислот з основами

Реакція між розчинами кислот і основ називається реакцією нейтралізації.

Взамодія кислот з солями

Кислоти реагують з солями, якщо внаслідок реакції випадає осад, виділяється газ  чи утворюється слабкий електроліт.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl,

2HNO₃ + CaCO₃→ Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O,

HCl + NaNO₂ → HNO₂ + NaCl

Використання найпоширеніших неорганічних кислот

Розвʼяжіть кроссенс