Розв’язування задач еколого-валеологічного змісту на уроках хімії

 Еколого-валеологічний компонент шкільної хімічної освіти – істотний потенціал здоров’язбережувальної компетентності

      Взаємозв’язок між здоров’ям і станом навколишнього середовища, який знайшов своє відображення в сучасних екологічних і валеологічних знаннях, виступив своєрідним каталізатором для актуалізації проблеми еколого-валеологічної освіти, як одного з найпотужніших засобів формування здоов’я особистості. Інтегративним показником цих взаємовідношень виступає здоров’я не тільки людини, але й усіх біо-еко-соціальних систем.

    В. Грибан дає таке визначення «Людина – це біологічна істота, тому всі природні фактори та умови, у яких вона живе, впливають на її здоров’я. Активна трудова діяльність упродовж багатьох тисяч років розвинула й ускладнила взаємозв’язок людини і природи. Лише шляхом пристосування до навколишнього середовища людина залишається жити на Землі. Сьогодні природне середовище, в якому діє людина, змінюється швидше порівняно з адаптивністю людини, що негативно відбивається на її здоров’ї».

      Протягом останніх років у стані здоров’я населення намітився ряд негативних тенденцій, певною мірою пов’язаних з незадовільними екологічними обставинами. В Україні з 1991 року відсутній природний приріст населення, а тривалість життя на 6 років нижча, ніж у розвинутих країнах.

      Україні притаманні такі екологічні проблеми, як кислотні дощі, транскордонне забруднення, руйнування озонового шару, потепління клімату, накопичення відходів, особливо токсичних та радіаційних, зниження біологічного різноманіття. Аварія на Чорнобильській атомній електростанції 1986 року з її величезними медико-біологічними наслідками спричинила в Україні ситуацію, що наближається до рівня глобальної екологічної катастрофи.

      Г. Білявський у книзі «Основи екології» наголошує, що негативний вплив людини на своє власне здоров’я величезний. Різноманітність засобів, якими вона руйнує своє здоров’я й генофонд, не може не вражати: отрутохімікати й побутова хімія, важкі метали й пластмаси, наркотики й тютюн, шум та електромагнітні поля, радіація й кислотні дощі, біологічна й хімічна зброя, промислові відходи, нафта й багато іншого. Кількість антропогенних факторів не підлягає облікові й повній класифікації.                     Людина дослідила вплив на себе лише декількох

груп створених нею факторів і тільки умовно виокремила кілька їх категорій, які вважає провідними. Сьогодні до таких «найвпливовіших» факторів належать: хімічні – пестициди (отрутохімікати), мінеральні добрива, важкі метали, сильнодіючі отруйні промислові речовини, дими (в тому числі тютюновий), будівельні матеріали й побутова хімія; фізичні – шум, електромагнітне випромінювання та радіація.

      Проблема екології проходить червоною стрічкою через увесь курс хімії 7 – 11 класу. Наприклад, під час вивчення складу повітря у 7 класі загострено увагу на збереженні свіжого та чистого повітря. Перед учнями ставиться проблемне питання: «Чи можна отруїтися повітрям?» Застосовуючи інтерактивну вправу «мікрофон», слід заслухати думки учнів, спрямовуючи їх на виділення основних забруднювачів повітря.

        Під час вивчення теми «Вода» наголошується на неможливості життя без води, а тому охорона водойм – першочергове завдання людства. Перед учнями ставиться питання: «Як ви розумієте вираз «Вода – це джерело життя»? Як показує практика, шляхом «мозкового штурму» за кілька хвилин можна визначити десятки ідей.

      Під час вивчення теми «Значення хімії у розв`язанні енергетичної  проблеми» ставиться проблемне питання: «Чи потрібно закрити всі АЕС?» Знаходимо відповідь шляхом інтерактивного методу дискусії  «Так – ні».

      Обговорення назви теми «Хімія й екологія» в 11 класі можна здійснювати за допомогою інтерактивної технології «метод прес». Учні пропонують свою назву теми, попередньо обміркувавши її у групі. Цей метод навчає учнів виробляти та формувати аргументи, висловлювати власну думку з дискусійного питання у виразній і стислій формі, переконувати інших.

       Наступний урок проводиться у вигляді прес-конференції «Земля – наш спільний дім». Під час рольової гри учасники діють не від власного імені, а демонструють поведінку та висловлюють почуття умовного персонажа.          Той же урок можна провести з використанням методу проектів. Зазначена форма є ефективним методом апробації нових моделей поведінки учнів.

     Метод інформаційного проекту можна  застосовувати під час розгляду теми в 11 класі «Охорона довкілля від забруднень при використанні вуглеводневої сировини та продуктів її переробки».

        Метод прикладного проекту, тобто застосування дібраного інформаційного матеріалу до конкретної життєвої ситуації «Ми будуємо дім», буде доречним під час вивчення теми «Силікатна кислота. Силікати. Поняття про будівельні матеріали» у 10 класі.

        Нині, коли обсяг інформації зріс до неможливості осягнення її однією людиною, дидактична функція вчителя полягає не в передачі знань, а у формуванні навичок здобувати їх. Застосовуючи інтерактивні методи, слід  моделювати реальні життєві ситуації, пропонувати проблеми для спільного розв`язання, використовуючи рольові ігри. Вони найбільше сприяють формуванню в учнів умінь і навичок, виробленню в них власних цінностей, створюють атмосферу співпраці, творчої взаємодії в навчанні.

Розв’язування задач еколого-валеологічного

змісту на уроках хімії 

      Матеріал курсу хімії одинадцятого класу та учні, що його вивчають – це той благодатний ґрунт, на якому можна досягнути більш серйозного та цілеспрямованого результату у плані здоров’язбереження у порівнянні із попередніми навчальними курсами. Сприяють цьому і більша сформованість одинадцятикласників у соціальному плані, їх свідоміше та серйозніше ставлення і до власного здоров’я, і до стану навколишнього середовища, а також  і структура навчальної програми. Оскільки саме у десятому класі вивчається більша кількість неорганічних речовин, утворених неметалічними та металічними елементами, тому учитель має докласти максимум зусиль, щоби не втратити цього моменту.

Навіть для школярів не є секретом, що перед людством стоїть ряд глобальних проблем, серед яких чільне місце займає екологічна.  Ми звідусіль чуємо таке тривожне слово «екологія», яке змушує при першій згадці про нього стурбовано замислюватись над нашим майбутнім.

Але думка, що у всіх екологічних негараздах «винна хімія», є хибною. Хімія – це наука, і вона не може бути причиною екологічної кризи в державі. Остання зумовлена невмілим використанням хімічних речовин у побуті та сільському господарстві, порушенням  хіміко-технологічних процесів виготовлення та переробки їх на  промислових підприємствах.

Велика кількість відпрацьованих розчинів, промислових вод, що містять токсичні речовини попадають у водойми під час виробництва пластмас, паперу, кераміки. Значні кількості шкідливих речовин містяться в газах, що утворюються під час спалювання твердого і рідкого палива на теплових електростанціях, виробництва сульфатної, фосфатної, нітратної кислот,  виплавленні металів.

В умовах сьогодення найважливішим завданням школи є підвищення екологічної грамотності учнів, озброєння їх навичками економного, бережливого використання природних ресурсів, формування активної, гуманної позиції у ставленні до природи.

Екологізація        шкільного        курсу   хімії  обумовлена ​​необхідністю готувати школярів до активної участі у вирішенні нагальних проблем захисту навколишнього середовища від забруднення. В даний час питання екології знаходять своє відображення в нових навчальних програмах та змісті шкільного курсу хімії.                  Одним із навчальних завдань сучасної програми з хімії для загальноосвітніх навчальних закладів є розв’язання глобальних проблем людства заради збереження цивілізації через зміст запропонованого матеріалу, який дає змогу виховувати екологічну культуру.

Учнів необхідно постійно підводити до думки, що все ж таки велика кількість хімічних речовин є життєво необхідними, а без багатьох взагалі неможливо уявити наше повноцінне та активне  життя.

На уроках хімії слід приділяти увагу питанням розв’язання екологічної кризи у світі та на теренах нашої держави. З метою більш серйозного розуміння проблеми знайомити школярів  із шляхами (природними та техногенними) їх можливого надходження  у навколишнє середовище та фізіологічною дією окремих речовин на організм людини.

Здорові зерна екологічної освіти в шкільному віці обов’язково дадуть паростки бережливого ставлення до джерел чистої води, свіжого повітря, розмаїття рослин та тварин, власного здоров’я, переростуть у постійну потребу екологічного самовиховання та гармонійного співжиття Людини і Природи.

Одним з ефективних методів формування екологічних знань і умінь школярів стає вирішення завдань з еколого-валеологічної проблематики. Використання цих задач  в навчальному курсі хімії дозволяє  зробити теоретичний матеріал більш аргументованим, життєвим і менш академічним.

У пошуках  відповіді на питання задачі  учень безпосередньо стає причетним до проблем захисту природи, отримує реальні можливості використати набуті під час вивчення шкільного курсу хімії  знання  у житті.

В умови задач можуть бути включені такі проблеми:

– двоїста роль хімії – вона, з одного боку, служить людині й природі, а з іншого – прозводить до порушень біогеохімічних процесів у разі  нерозумного використання її досягнень людиною;

– вплив окремих хімічних елементів і їх сполук на живі організми та абіотичні фактори;

– технологічні недосконалості виробництва, пов’язані з багатостадійністю хімічних процесів, накопиченням відходів, появою побічних продуктів, потраплянням шкідливих речовин у природне середовище.

У наступній частині роботи пропонуються приклади розрахункових задач. Їх можна використовувати як для розв’язування на уроках, так і на факультативних заняттях, а також при підготовці до олімпіад. Але слід додати, що роботу по розв’язуванню задач еколого-валеологічного змісту слід проводити систематично та послідовно в усіх шкільних курсах хімії.

Неметалічні елементи та їх сполуки

1. Водень є екологічно чистим паливом, яке не забруднює довкілля, бо при його спалюванні утворюється вода. При згорянні водню, в розрахунку на одиницю маси, виділяється кількість енергії, яка в 3,3 раза більша, ніж при спалюванні рідких вуглеводнів нафти, в 2,6 раза більша, ніж при спалюванні природного газу. Обчисліть об’єм (н.у.) кисню, який затрачається на спалювання 224 л. водню, і масу води, яка при цьому утворюється.
2. 2.Одна людина, дихаючи, споживає близько 15дм³ кисню за годину. Яка частина кисню, що міститься в повітрі вашого класу, витратиться за один робочий день (6 уроків)?
3. 3.Задобу  людина  вдихає  приблизно  25 кг повітря. Під час роботи двигуна внутрішнього згорання автомобіля витрачається 1825 кг кисню на 100 км шляху. Скільки часу може дихати людина цим киснем?
4. Рослина сонячного     дня    поглинає      майже       5 г вуглекислого газу на кожний 1 м² листкової поверхні. Обчисліть скільки грамів Карбону накопичить за день соняшник, листкова поверхня якого дорівнює 1,8 м². Який об’єм кисню при цьому утвориться?

5. Одним із процесів очищення питної води є знезараження її хлором (0,002 мг хлору на 1 л води). У результаті хлорування велика кількість мікроорганізмів у такій воді гине. Поясніть суть цього процесу. Визначте масу хлору, що використовується на хлорування денної норми (350 л) води для п’яти осіб.
6. Невелика котельня спалює 500 кг вугілля на добу. Масова частка Карбону у вугіллі становить 89 %, Гідрогену – 6%, Сульфуру – 3 % та негорючі домішки. Якою повинна бути площа лісу, щоб поповнити втрату кисню в повітрі, використаного для спалювання вугілля в котельні, якщо один гектар лісу дає за добу 10 кг кисню?
7. Людина вдихає повітря, до складу якого входять 21 % кисню, 0,03 % вуглекислого газу та 78,97 % азоту. Під час вдиху в стані спокою у легені людини потрапляє 500 мл повітря. Обчисліть об’єм кисню у цій порції повітря.
8. У разі сильних отруєнь білим фосфором потерпілим призначають уживання дуже розведеного розчину CuSO₄. Процеси, що відбуваються в організмі хворого, зводяться до окисно-відновної реакції фосфору з  катіонами Cu²⁺ із виділенням металічної міді й утворенням відносно нешкідливих кількостей ортофосфатної та сульфатної кислот. Яку кількість і масу CuSO₄ повинен одержати потерпілий для повного окиснення 0,1 мг фосфору, якщо вважати вихід цього процесу 100 %?
9. Сульфур діоксид – один з основних забрудників повітря, він отруює навколишнє середовище. Основними антропогенними джерелами SO₂ є спалювання палива, виплавляння металів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази). Цей газ, потрапляючи у повітря, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живого. Як відносяться маси Сульфуру та Оксигену в сульфур діоксиді?
10. 10. Існують проекти установок, які вловлюють сполуки Сульфуру з подальшим перетворенням на сульфатну кислоту. Під час опалювального сезону в місті з 500-тисячним населенням при утилізації 90% сульфур(IV) оксиду, що викидається в атмосферу, можна отримувати до 180 т сульфатної кислоти на добу. Обчисліть масу сульфур (IV) оксиду, який викидається за добу в атмосферу такого міста.
11. Для спалювання 1 т одного з компонентів руди  цинкової обманки – цинк сульфіду, що містить 3 % негорючих домішок, використали 3000 м³ повітря. Визначте об’єм (н.у.) утвореного газу-забруднювача, що є причиною утворення кислотних опадів. Запропонуйте засоби знешкодження сульфур (IV) оксиду.
12. Сучасний металургійний завод при виплавці 1 тис. тонн сталі виділяє в атмосферу 8 т сульфур (ІV) оксиду. Його вловлюють фільтрами і піддають очищенню магнезитовим способом. Очищенню піддається 50 % усієї маси сірчистого газу. Обчислити масу магній оксиду, необхідного для цього процесу.
13. Сульфур (IV) оксид є екологічно небезпечною сполукою, оскільки спричиняє кислотні дощі. Складіть рівняння взаємодії цієї сполуки з водою і обчисліть масу сульфітної кислоти, що утворюється при цьому, якщо сумарні викиди сульфур (IV) оксиду у світі становлять близько 150 млн тонн на рік.
14. На хімічних заводах сульфатної кислоти для очищення фільтрів від сульфур (ІV) оксиду використовують кислотно-каталітичний спосіб. Визначити масову частку сульфатної кислоти в розчині, що утворюється при поглинанні 6,72 м³ сірчистого газу водою об’ємом 940,8 л.
15. Скільки тонн сульфатної кислоти можна добути додатково із сірчистого газу об’ємом 3,563 м³, вловленого за рік фільтрами на  комбінаті з  виробництва  сульфатної  кислоти, якщо втрати виробництва становлять 10 %?

16. Франція забезпечує свої потреби в сульфатній кислоті за рахунок сульфур (IV) оксиду, що вловлюють з вихідних газів її ТЕС. Власних родовищ сірки у Франціїї немає. Обчисліть, яку масу сульфатної кислоти можна добути при спалюванні 100т вугілля, масова частка Сульфуру в якому становить 3 %, а масова частка виходу кислоти – 95 %.
17. Для добування електроенергії на теплоелектростанції протягом години спалюється 1 т мазуту, в якому вміст Сульфуру за масою становить 2 %. Яка маса і який об’єм сірчистого газу (сульфур (ІV) оксиду) потрапить в атмосферу протягом доби?
18. У результаті згоряння сульфуровмісних речовин, що містилися у вугіллі, утворилося 448 л (н. у.) сульфур (ІV) оксиду, одного із найнебезпечніших компонентів, що спричиняють утворення кислотних опадів. Визначити масу сульфатної кислоти, що може випасти у вигляді кислотного дощу, якщо її вихід становить 70 % від теоретично можливого.
19. Для знезараження амоніаку (пари якого дуже подразнюють слизові оболонки очей та органів дихання),  вловленого на коксохімічному комбінаті фільтрами, використали 1200 кг 42 %‑го розчину нітратної кислоти. Який об’єм амоніаку було вловлено?
20. 20.Амоніак, який міститься в коксовому газі на деяких заводах вбирається холодною водою. Яку масу 25%-го розчину  амоній гідроксиду виробляє за добу коксохімічний завод, що переробляє за добу 6000 т вугілля, якщо з 1 т вугілля виходить 325 м³ коксового газу, який містить 12 г амоніаку в 1 м³ (н.у.), що становить 95 % теоретичного виходу? Обчисліть об’єм повітря, використаного при цьому.
21. У промисловості для вловлення амоніаку з коксового газу застосовують розчин сульфатної кислоти. Яка маса 96 %-го розчину цієї кислоти вступила в реакцію, якщо утворився амоній сульфат масою 66 кг?
22. Нітроген (ІV) оксид, який утворюється у двигунах внутрішнього згорання, є часткою отруйного смогу. Унаслідок пропускання NO₂ крізь водний розчин лугу утворюється розчин солей двох кислот.  Яку кількість NO₂ може поглинути 200 г 20%-го розчину натрій гідрооксиду? Які з оксидів Нітрогену можуть реагувати з водою, спричиняючи утворення кислотних дощів? Складіть рівняння відповідних реакцій.
23. Нітроген (IV) оксид належить до шкідливих відходів хімічного виробництва. У вигляді «лисячого хвоста» бурий газ викидається в атмосферу заводами, що виробляють нітратну кислоту, і є шкідливим для всього живого. Одним із хімічних способів боротьби з «лисячими хвостами» є розклад нітроген (IV) оксиду на азот і кисень за допомогою каталізаторів (наприклад, паладованого алюміній оксиду). Складіть рівняння реакції й обчисліть об’єм (н.у.) кисню, який можна добути з       448 м³ нітроген (IV) оксиду.

24. Нітроген (ІІ) оксид, що міститься у відходах, які утворюються під час синтезу нітратної кислоти, знешкоджують за допомогою амоніаку (при цьому утворюються нешкідливі речовини – азот і вода). Обчислити, яка маса нітроген (ІІ) оксиду була знешкоджена, якщо з очисної установки вийшло 3^.10⁴м³ (н. у.) азоту.
25. Спалюючи органічне паливо, людство щороку відправляє в атмосферу 12 млн тонн нітроген (ІІ) оксиду. Яку масу нітратної кислоти можна було б одержати з цієї кількості NO за умови, що практичний вихід становить 80 %?
26. 26.Нітрати та нітрити належать до небезпечних для людини сполук. Потрапляючи в організм, нітрати змінюють склад крові, спричиняють серцеву недостатність, захворювання шкіри, знижують імунітет. Нітрити, надходячи в організм людини, утворюють високотоксичні сполуки, що вражають печінку й спричиняють розвиток злоякісних пухлин. В Європі у 5-10% грунтових вод рівень нітратів перевищує допустимий (45 мг/л). Обчисліть, яка маса нітратів надійде в організм людини при споживанні забрудненими нітратами (60 мг/л) води за: добу; тиждень; місяць. Вважати, що людина споживає за добу 3 л води.
27. Гранично допустима    концентрація   нітрат-йонів водоймах, що використовуються для риборозведення         становить 40 мг/л. Обчислити, чи буде перевищувати         концентрація нітрат-йонів гранично допустиму, якщо у  водойму об’ємом 10⁵ м³із стічними водами потрапило 100 кг натрієвої селітри.

28. Санітарний лікар у зразку води масою 0,5 кг визначив нітрати, масова частка яких становила 0,02 %. Чи можна вживати цю воду, якщо гранично допустима концентрація нітратів у воді становить 45,0 мг/л?
29. Встановлено, що для очищення газових викидів від нітроген діоксиду (нітроген (ІV) оксиду) застосовується натрій карбонат, який під час взаємодії  з ним утворює натрій    нітрат, натрій нітрит і    вуглекислий газ.     Обчисліть     масу     натрій карбонату, яка знешкоджує викиди, що містять 5 л NO₂ (н.у.).

30. Яку масу амоній нітрату потрібно внести на площу 100 га, якщо маса внесеного Нітрогену на площу 1 га не  перевищувати 60 кг?

Металічні елементи та їх  сполуки

1. Добова потреба організму в кухонній солі коливається в межах 5-10 г залежно від віку й ваги людини. Обчисліть кількість речовини кухонної солі за мінімальної та максимальної норми споживання.
2. При вирощуванні картоплі із грунту під час збору врожаю виноситься на кожну тонну бульби 5 кг Калію та 7 кг із бадиллям. Розрахувати, яку масу калійної селітри слід внести у грунт для компенсації втраченого Калію і отримання хорошого наступного врожаю.
3. При печії і болях у шлунку використовують засіб «Маалокс», що містить в 100 мл суспензії 3,49 г алюміній гідроксиду і 3,99 г магній гідроксиду.Скільки моль гідроксидів потрапляє в організм людини при прийомі 1 столової ложки (15 г) препарату?
4. Гідроксид алюмінію входить до складу адсорбуючого і обволікаючого засібу, що застосовується при                виразковій хворобі шлунка і гастритах.  Із                  запропонованихреактивів(КОН; AlCl₃ ;H₂SO₄;KNO₃₎ виберіть реактиви, необхідні для отримання      гідроксиду алюмінію, а також реактиви, що                  характеризують його хімічні властивості.Проведіть можливі хімічні реакції, запишіть рівняння          реакції в йонно- молекулярному вигляді. Яку масу        відповідної солі слід взяти для отримання 0,05 моль алюміній гідроксиду?

5. Сульфат барію використовують у медицині як рентгеноконтрастний засіб, але в ньому є неприпустимою домішка карбонату барію. Відомі випадки отруєння, якщо в сульфаті барію була присутня домішка карбонату барію. Поясніть причину отруєння і як його уникнути? Яку масу глауберової солі спід взяти для виготовлення 200 г 3 %-го розчину натрій сульфату яку кількість катіонів Ва²⁺ зміг би нейтралізувати цей розчин. Якій масі барій карбонату ця кількість відповідає?
6. Алюміній сульфат не є лікарським препаратом, але застосовується для очищення води.При додаванні до води невеликої кількості сульфату алюмінію і вапна спочатку утворюється колоїдний розчин гідроксиду алюмінію, який потім коагулює, даючи желеподібний осад, що  захоплює в процесі осадження завислі у воді частинки і бактерії, і переміщує їх на дно відстійника. Встановіть формулу кристалогідрату, якщо масова частка алюміній сульфату у ньому становить 0,5135.
7. Дефіцит руху призводить до порушення фосфорно-кальцієвого обміну, що в кінцевому підсумку призводить до сечокам’яної хвороби. Камені, які утворюються в сечових шляхах, мають різний склад. Визначте найпростішу можливу формулу ниркових каменів, якщо відомо, що в їх складі крім шести моль води, міститься Магнію –17,52%, Нітрогену – 10,21 %, Гідрогену –2,92 %, Фосфору – 22,63 %, Оксигену – 46,72 %
8. До  складу    цинкової    мазі,   що  застосовується  при шкірних захворюваннях, входить оксид цинку, так як він володіє  підсушуючими і дезинфікуючими властивостями. А ванна з декількома столовими ложками оксиду магнію знімає напругу нервової і м’язової системи. З якими із запропонованих речовин можлива взаємодія оксиду цинку і оксиду магнію: O₂; Na₂O; КОН; Н₂SO₄; Н₂О? Запишіть рівняння можливих хімічних реакцій. Який об’єм кисню витратиться на отримання цих оксидів кількістю речовини по 4 моль із відповідних  металів?

9. На заводах України з виробництва сульфатної кислоти використовують пірит (або залізний колчедан FeS₂). Яку масу заліза можна було б отримати з піритних огарків, якщо виробили 500 т 98 %-го розчину сульфатної кислоти.
10. Підраховано, що при виплавці 1000 т сталі в атмосферу викидається до 50 т чадного газу. Яку масу магнітного залізняку можна було б відновити додатково, якщо повністю вловити і повернути увесь карбон (ІІ) оксид?
11. У промисловості для очищення газів від сірководню всі гази пропускають крізь тверді вбирачі, що містять ферум (ІІІ) гідроксид. Який об’єм сірководню може поглинути твердий вбирач, який містить 6,42 кг ферум (ІІІ) гідроксиду?
12. З верхньої частини доменної печі виходить доменний газ, 28 % якого за об’ємом становить карбон (ІІ) оксид. Яку кількість теплоти додатково можна отримати спаливши 1000 м³ такого доменного газу. Термохімічне рівняння горіння чадного газу:

2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г);  ∆Н=-556кДж.

13. Картопля, вирощена поблизу шосе, завжди містить дуже отруйні сполуки Плюмбуму. В 1 кг такої картоплі було виявлено 0,001 моль Плюмбуму. Визначте,  у  скільки  разів    перевищеногранично допустимий вміст  Плюмбуму в овочах, значення якого дорівнює 0,5 мг/кг?
14. Підприємства чорної   та  кольорової  металургії   при

переробці сульфідних руд утворюють до 15 %                    загального  обсягу  викидів сульфур (IV) оксиду. Який        об’єм (н.у.) сульфур (IV) оксиду потрапить в                      атмосферу при спалюванні 10 т піриту з масовою

часткою Сульфуру 45 %, якщо вихід сульфур (IV)              оксиду становить 95 % ?

15. 15.У водоймах, що їх використовують для рибного господарства, вміст Pb²⁺ у воді не повинен перебільшувати 0,1мг/л. При пропусканні сірководю через 10 л води, взятої для аналізу, одержано 2,4·10^-2 мг осаду. Чи відповідає санітарним нормам вода, шо її брали для аналізу?
16. В Україні налічується понад 1 млн вантажних і понад 2,5 млн легкових автомобілів. Кожен з них за рік спалює приблизно 20 т бензину, збагаченого  Плюмбумом (до 0,36 г/л). Яка маса Плюмбуму потрапляє в довкілля за цей час разом  із відпрацьованими газами автомобілів (густина бензину 0,9 г/л)?
17. Під час видобування цинку, для того, щоб не допустити потрапляння сульфур (ІV)  окисду  в атмосферу, з газових відходів виробляють сульфатну кислоту. Яка маса  сульфатної кислоти утвориться з 485 т цинкової обманки, масова частка порожньої породи в якій становить 20 %?
18. Ртуть – метал сріблясто-білого кольору. Пари ртуті та її сполуки дуже отруйні. Потрапляючи до організму людини через органи дихання, ртуть акумулюється і залишається там на все життя. ГДК ртуті у повітрі 0,0003 мг/м³. Концентрація парів ртуті понад 0,2 мг/м³  викликає гостре отруєння організму. Одна люмінесцентна лампа містить 150 мг ртуті та може забруднити 500 м³  повітря. На смітнику біля житлових будинків знайшли чотири розбиті люмінесцентні лампи. Який об’єм повітря може бути забруднений? Чи буде перевищена ГДК ртуті у повітрі (вважаючи рух повітряних мас незначним)?
19. Для добування заліза первісні люди використовували болотяну руду. Вона має вигляд коричневого каміння, яке піддається подрібненню. З якої речовини в основному складається болотяна руда? Як первісні люди, що не знали доменних печей, могли добувати залізо з болотної руди? Напишіть рівняння реакцій. Яка додаткова сировина була їм потрібна для отримання заліза і як вони могли її добувати? Яку масу болотяної руди було використано, якщо добули 175 кг заліза, що містить 4 % домішок.
20. Мідний купорос CuSO₄·5H₂O широко  застосовується для добування міді і електролітичного покриття міддю інших металів,  а  також    у    боротьбі    із      сільськогосподарськими шкідниками. Якщо просочити деревину цим розчином, то можна запобігти гниттю і надати вогнетривкі властивості дереву. При тривалих контактах із шкірою може викликати екзему. Обчисліть масову частку Купруму у цій сполуці.