ФОСФОР

Про елемент 

Фосфор — елемент 3 періоду VA групи. Він є електронним аналогом Нітрогену, на зовнішньому енергетичному рівні його атомів також п’ять електронів, із яких три — неспарені. Завдяки цьому Фосфор реалізує валентність III та ступені окиснення –3 та +3.Але, на відміну від Нітрогену, на зовнішньому рівні Фосфору є вільні d-орбіталі, які заповнюються розпарованими електронами під час
переходу атома у збуджений стан. У цьому стані Фосфор реалізує валентність V і ступінь окиснення +5.Усі сполуки Фосфору доволі стійкі. Багато з них трапляється у природі.

Алотропні модифікації Фосфору
Фосфору, як і багатьом елементам, властива алотропія — він утворює декілька простих речовин. Сьогодні достеменно несвідомо, скільки існує алотропних модифікацій Фосфору, але зазвичай виділяють чотири:білий, червоний, чорний і металічний фосфор. Перші три речовини існують за звичайних умов, а остання — лише за надвисокого тиску.
Іноді їх ще називають головними модифікаціями, припускаючи, що всі інші є різновидами цих чотирьох.

Поширеність та біологічне значення
Фосфору

На відміну від Нітрогену, Фосфорстійкий у вищому ступені окиснення+5 і нестійкий у простій речовині. Тому в природі він трапляється виключно у вигляді солей ортофосфатної кислоти — ортофосфатів. У нашій країні розробляють великі родовища фосфориту Ca3(PO4)2
(Придніпров’я, Прикарпаття, Придністров’я, Донбас, Харківська та Сумська області) та апатиту Ca5(PO4)
3OH (Приазов’я).Фосфор є незамінним біогенним елементом. В організмі дорослої людини міститься близько 700 г атомів Фосфору. Ця маса зосереджена переважно в кістках, які на 60 % складаються з гідроксиапатиту.
Флуорапатит зумовлює міцність зубів.Фосфор міститься також у складі нуклеїнових кислот, фосфоліпідів,
ферментів та коферментів. Похідні ортофосфатної кислоти (АТР та АДР)забезпечують накопичення клітинами енергії. Щодня організм людини втрачає близько 1–2 г Фосфору, тому ця кількість має поповнюватися з їжею. Багаті на Фосфор молоко й молочнокислі продукти, горіхи і насіння, печінка, квасоля та риба.

Застосування Фосфору 

Червоний фосфор використовують
у сірниковому виробництві. На сірникову голівку наносять суміші з бертолетової солі KClO3, сірки та деяких інших речовин, а на бік коробки — суміш червоного фосфору зі скляною крихтою. Під час тертя сірника об коробку фосфор
запалюється внаслідок реакції:
5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl.

Білий фосфор — горюча речовина,
тому його використовують для виготовлення запалювальних бомб.Із червоного фосфорувиготовляють, запалювальні суміші, тверде паливо,а також деякі мастильні матеріали.

Великих кількостей червоного фосфору потребує

виробництво ортофосфатної кислоти та фосфатних добрив. Також на виготовлення мінеральних добрив витрачаються
майже всі фосфоровмісні мінерали,що добувають у світі.

Натрій ортофосфат застосовують для захисту залізних виробів від корозії,він міститься у складі миючих засобів, вогнетривких фарб.

Чекаю тової коментарі за книгу.❤❤❤❤

Дякую за увагу !!