Загальна характеристика неметалів

Тема: Неметалічні елементи: загальна характеристика, поширення в природі.

1. Запишіть в зошит тему та дату уроку.
2. Все, що виділено червоним кольором в опорному конспекті запишіть в зошит.
3. Опрацюйте підручник Ярошенко 10 клас ст. 21
4. Виконайте домашнє завдання та надішліть викладачу.

ОПОРНИЙ КОНСПЕКТ

Неметалічні елементи виділені червоним кольором, вони знаходяться в періодичній системі, починаючи з ІІІ групи, а саме:

Єдиний неметалічний елемент – це Гідроген Н знаходиться в першій групі головної підгрупи в  І періоді .

Особливістю атомів неметалічних елементів є те, що кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збігається з номером групи. Тому без запису електронної формули атома, наприклад,неметалічного елемента VII групи Астату можна з упевненістю сказати, що з 85 електронів його електронної оболонки 7 містяться на зовнішньому енергетичному рівні.

Характеристика неметалічного елемента за будовою атома й розміщенням у періодичній системі.

Наприклад, хімічний елемент з протонним числом 52 — Телур Те — розташований у періодичній системі хімічних елементів у п’ятому періоді, сьомому ряді, VI групі, головній підгрупі. Відносна атомна маса 128. Ядро атома має заряд +52 і складається з 52 протонів і 76 нейтронів (128 – 52 = 76). Електронна оболонка атома налічує 52 електрони, які розташовані на п’ятьох енергетичних рівнях. На зовнішньому енергетичному рівні є 6 електронів, тому максимальна валентність Телуру 6, максимальний ступінь окиснення +6. Формула вищого оксиду — ТеО_3.

Неметалічні елементи однієї підгрупи.

Карбон і Силіцій розташовані в IV групі в головній підгрупі періодичної системи хімічних елементів, тобто є елементами однієї групи й підгрупи. Напишемо електронну та графічну електронну

формули атома Силіцію:

₁₄Si 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Скористаємося електронною й графічною електронною формулами атома Карбону з прикладу 1 й порівняємо електронні формули атомів цих хімічних елементів, електронні оболонки їх атомів відрізняються кількістю енергетичних рівнів, проте на зовнішньому енергетичному рівні в них однакова кількість електронів і вона чисельно дорівнює номеру групи.

Електронні формули атомів Карбону і Силіцію свідчать, що неметалічні елементи IV групи головної підгрупи мають однакову будову зовнішнього енергетичного рівня і кількість електронів на ньому дорівнює половині електронів зовнішнього завершеного восьмиелектронного енергетичного рівня.

Лабораторна робота: Ознайомлення із зразками неметалів

Заповніть таблицю (переглянувши відео)

Домашнє завдання

1. Чи властиве неметалічним елементам розміщення на початку

періодів? Який виняток існує?

2. Чи властиве неметалічним елементам розміщення в кінці періодів? Який виняток існує?
3. У головних чи побічних підгрупах розміщені неметалічні елементи?
4. Чи є серед неметалічних елементів хоча б один, розміщений у побічній підгрупі?
5. Про який неметалічний елемент ідеться: розташований у третьому періоді, на зовнішньому енергетичному рівні має 5 електронів?
6. Укажіть хімічні елементи, що мають однакову будову зовнішнього енергетичного рівня: B, N, Ne, P, Аr.

Адсорбція – це …..

Заповніть таблицю: