Хлор

by Todor Todorov

Joined Mar 2023
Published Books 1

Физични свойства

Хлорът е жълто-зелен газ с молекулен строеж, няма метален блясък. Не провежда топлина и електричен ток. Той е около 2,5 пъти по-тежък от въздуха. Разтваря се във вода. Полученият разтвор се нарича хлорна вода и има жълто-зеленикав цвят. Хлорът е силно отровен газ, който поразява дихателните пътища. При отравяне с хлор, отровеният обдишва с пари от спирт и амоняк.

Хлор жидкий в ампулах 150мг, 99.9% | chemcraft.ru

2

Химични свойства

Според описаните физични свойства разбираме, че хлорът е неметал. Както вече споменахме той е вещество с молекулен строеж и за това се записва като двуатомна молекула(Cl2). Хлорът може да взаимодейства както с метали, така и неметали. Той е силно активно вещество. Взаимодейства с водород, натрий и непряко с кислород. Хлорът може да взаимодейства и с вода, основи, както и с много други вещества.

Хлор

3

Приложения

Голямата химическа активност на хлора определя неговото голямо приложение. Чрез него се получава солна киселина, пластмаси, лекарства и препарати за растителна защита. Широко приложение намират и синтетичните хлорокаучуци. Хлорни органични съединения се добавят към боите, лаковете и смазките. Широката употреба на хлора налага той да се произвежда в големи количества. В промишлеността хлорът се произвежда от стопилка или разтвор на натриев хлорид, през които се пропуска постоянен електричен ток. 6.1 Хлор- физични и химични свойства.

4

Интересни факти

1. Чистият хлор е получен за първи път през 1774 г. от шведския химик Карл Шеел. Понастоящем се получава по евтин начин, като преминава електрически ток през разтвор на натриев хлорид.

2. Хлорът е токсичен задушен газ, който, когато попадне в белите дробове, причинява изгаряния на белодробната тъкан, задушаване. Това беше един от първите бойни агенти, използвани от Германия през Първата световна война.

3. По отношение на електропроводимостта течният хлор се нарежда сред най-силните изолатори: той провежда ток почти милиард пъти по-лошо от дестилираната вода и 10 до 22 пъти по-лошо от среброто.

4. Той е и първият газ, който бива втечнен в лабораторни условия. Това прави Майкъл Фарадей.

5. Около 1,9% от масата на океана се състои от хлорни атоми.

6.Той има висока плътност за газ от 3.21 грама на литър(въздухът е около 1.29 грама на литър).

5

Химични съединения

В лабораторни условия хлора може да се получи при взаимодействие на манганов диоксид MnO₂ и солна киселина HCl или KMnO₄:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

За него са присъщи взаимодействия с прости вещества:

Водород – H2+Cl2–>2HCl(хлороводород). Реакцията протича при нагряване.

Кислород – Хлорът НЕ взаимодейства пряко кислорода. Неговите оксиди се получават при определени реакции. Спрямо кислорода хлорът проявява 1,3,5,7 валентност.

Други неметали(P-фософор) – 2P+3Cl2–>2PCl3 или 2P+5Cl2–>2PCl5 Реакциите протичат при нагряване.

Взаимодействие с метали – 2Fe+3Cl2–>2FeCl3

2Zn+3Cl2–>2ZnCl3

6

Освен с прости вещества, хлорът взаимодейства и с химични съединения.

Вода – Cl2+H2O–>HCl+HClO(хипохлориста киселина).

Хипохлористата киселина е нетрайна, затова тя се разпада на атомен кислород който има избелващо и дезинфекционно действие. HClO–>HCl+O

Взаимодействие с основи(NaOH) – Cl2+2NaOH–>NaCl+NaClO+H2O Получава се натриев хипохлорит, чийто воден разтвор има избелващо действие.

7