Біологічне значення металічних елементів

  Розташовані елементи-метали в періодичній системі I, II, III групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, активні

Всі метали містили кристалічну будову. Розташовані тим чи іншим способом атоми створюють елементарну комірку просторової кристалічної ґратки. Тип ґраток знаходиться від хімічної природи та фазового сталевого металу.

 Широко використовуються такі групи металів:

• чорні метали  – залізо, манган, хром – є основними продуктами чорної металургії, а їх використовують у всіх галузях машинобудування;

• дорогоцінні метали  – золото, срібло і платина – використовують у ювелірній промисловості, електроніці, електротехніці, хімічній промисловості;

• вірують металі  – мідь, цинк, олово і свинець – мають у машинобудуванні, електротехніці, енергетиці;

• рідкісні металі  – нікель, кадмій, вольфрам, молібден, манган, кобальт, ванадій, бісмут – які є тугоплавкі конструкційні матеріали, а також входять у чорні метами як легуючі елементи;

• легкі метали  – алюміній, титан і магній – створюються як конструкційні матеріали в авіації, космічній галузі, автомобільному будівництві;

• лужні метали  – калій, натрій і літій – дотримуйтесь у поєднанні у вашому солі та електроліті;

• лужноземельні метали  – кальцію , барій та стронції – мають у хімії

Метали складають 80% інших хімічних елементів. Переважна більша кількість металів зустрічається в природі у різних поєднаннях і у своїх власних з ними – у вільному стані. Ці так звані самородні метали (золото і платина), а також інколи срібло, ртуть, мідь та інші метали.

Мінерали та гірські породи, придатні для добування з них металів заводу виробництва, називають рудами. Важливими рудами є оксиди (Fe ₂ O ₃ , Fe ₃ O ₄ , Al ₂ O ₃  • nH ₂ O, MnO _{2 особи}  ); сульфіди (ZnS, PbS, Cu ₂ S, HgS і ін.), солі (NaCl, KCl, MgCl ₂  CaCO ₃  і т. д.). Малоактивні метали зустрічаються між собою в оксиді та сульфідів, а активні (лужні та лужноземельні) – виняткові у вас в солі.

Вміст металів у земній корі 

Доля інших металів загалом не була 2,0%.

Властивість металів поділяється на:

• енергетичні (ударна в’язкість, пружність, пластичність, стійкість і твердість металу);

• технологічні (фізична та технологічна зварюваність, довічна стійкість, ковкість, оброблюваність та міцність, ліварні властивості, стійкість до паяння);

• фізичні (колір, питома маса, нагрівання та електрична провітрювання, магнітна поверхня, температурне розташування, температурний коефіцієнт лінійного розширення);

• хімічні (стійкість проти корозії, жаромісність, жаростійкість)

Характерною особливістю металів є достовірність їх атомів, отриманих своїми валентними електронами та власними позитивними зарядженими іонами. На відміну від неметалів металі негативно заряджених іонів не використовують. Так, вільні метали є відновниками. Чистий лежачий метал, згаданий валентні електроні, тим самим був активний виносник. За хімічної активності металічно можна розширити на три групи: високоактивні – калій, натрій, барій, кальціювання та ін., Середня активність – цинк, залізо, нікель і малоактивні – срібло, золото і платина.

Вміст натрію в плазмі крові – 130,5–156,6, в еритроцитах – 13,4–21,7, у сечі – 320–340 ммоль / л.

Загальний момент калібрування в середньому 160 років Калій – осн. внутр.-річ. катіон (до 90%), бл.2% – в інтернаціональності. рідіні і трав. соках, майже 8% – у кістках, хрящах і сполуч. тканини, 0,4% – у плазмі крові

До складу мінерального компонента кістк. і хрящ. тканинні мінеральні речовини, які переглядають у власних нерозчинних поєднаннях; кісткові та хрящові тканини сумарно містять 95% усього кальцію, 87% – фосфору і 50% – магнію. Мінеральні речовини мають у своєму розпорядженні також поєднання з білками, нуклеїновими кислотами та ін. і виконують з ними транспортні комплекси або міцні хімічні сполучення, ковалентно зв’язуючи з органом. фактично.