الذرات , العناصر والمركبات
Copyright © 2019
كل المواد في العالم مبنية من ذرات , الذرة هي أصغر جسيم يبني المادة
الذرات صغيرة جدا , لا نستطيع رؤيتها بالعين المجردة
ذرتان أو أكثر متصلة ببعضها هو الجزيء
2
العناصر
3
العناصر هي مواد مبنية من نفس النوع من الذرات
الهيدروجين هو عنصر لأنه مكون من ذرات الهيدروجين فقط
سكر الجلوكوز ليس عنصر لأنه مكون من ذرات كربون وذرات هيدروجين وذرات أكسجين
العناصر مواد أساسية لا يمكن تحليلها الى مواد أبسط
لكل عنصر صفات تميزه عن عناصر أخرى
4
كيف تبنى العناصر
أو ذرات منفصلة مثل الهيليوم
أو كجزيئات , ترتبط فيها ذرتان أو أكثر لنفس العنصر مثل الهيدروجين
أو مبنى ضخم ومنتظم ترتبط فيه جسيمات المادة ببعضها ( بلورة) مثل الكربون
5
لكل عنصر يوجد رمز كيميائي يميزه . والرمز الكيميائي للعنصر يكون الحرف الأول من اسم العنصر باللغة الانجليزية أو أول حرفان بشرط أن يكون الحرف الاول فقط كبير والثاني صغير
أمثلة لرموز كيميائية
H هيدروجين
C كربون
N نيتروجين
He هيليوم
Al الومنيوم
6
مبنى الذرة
7
في مركز الذرة منطقة صغيرة جدا اسمها النواة
في النواة يوجد نوعي من الجسيمات : بروتونات وهي ذات شحنة كهربائية موجبة , ونيوترونات وهي عديمة الشحنة الكهربائية . بسبب ذلك شحنة النواة هي موجبة , أي أن البروتونات تعطي لشحنة الموجبة للنواة
حول النواة يوجد منطقة تسمى سحابة الكترونات وهي منطقة توجد فيها الكترونات
الالكترونات هي جسيمات ذات شحنة كهربائبة سالبة
9
قوى كهربائية
هي قوى تجاذب وتنافر تؤثر بين شحنات كهربائية
بين الشحنات الكهربائية المتضادة الرموز ( – و + ) تتجاذب أي أنه تؤثر قوى تجاذب
لكن , بين الشحنات الكهربائية متشابهة الرموز ( – و – أو + و + ) تتنافر , أي أنه تؤثر قوى تنافر
في الذرة : البروتونات شحنتها موجبة والالكترونات شحنتها سالبة أي أنه
البروتونات تتجاذب مع الالكترونات
البروتون مع البروتون يتنافر لأنهم نفس الشحنه
وأيضا الالكترون مع الالكترون يتنافر لانهم نفس الشحنه
10
العدد الذري
العدد الذري للعنصر هو عدد البروتونات في الذرة
لكل عنصر يوجد عدد ذري خاص به والذي يميزه
مثل الانسان كل انسان يميزه رقم هويته ولا يمكن أن يكون اثنان لديهم نفس رقم الهوية
لا يمكن أن يكون لعنصرين نفس العدد الذري
12
الأيون
ذرة ذات شحنة كهربابئية , موجبة أو سالبة
أي أنه في هذه الذرة عدد البروتونات يختلف عن عدد الالكترونات
عندما يكون عدد الالكترونات أكثر من عدد البروتونات في الذرة فأن الشحنة الكهربائية في هذه الحالة تكون سالبة
عندما يكون عدد البروتونات أكثر من عدد الالكترونات في الذرة فأن الشحنة الكهربائية في هذه الحالة تكون موجبة
يتكون الأيون عندما الذرة تربح أو تخسر الكترونات وفقط الكترونات , البروتونات لا تغادر النواة أبدا
كيف تحسب شحنة الذرة؟
13
الفلزات واللافلزات
15
صفات الفلزات
معظمها فضية , ذات بريق فلزي , معظمها قابل للتطريق , يمكن ثنيها
الفلزات موصلة جيدة للكهرباء وللحرارة
صفات اللافلزات
لا تلمع , غير فضية , قابلة للكسر وللتفتيت
رديئة التوصيل للكهرباء وللحرارة
17
المجموعات الكيميائي
مجموعة الفلزات القلوية
هي فلزات موجودة في العمود الأول في الجدول الدوري , عدا الهيدروجين فهو غير تابع لهذه المجموعة ( الهيدروجين لافلز) هذه الفلزات هي صلبة فضية وبراقةوموصلة جيدة للكهرباء وهي نشطة جدا كيميائيا أي أنها ترتبط مع عنصر أخر بسهولة لذلك فهي تتواجد في الطبيعة كمركبات مع عناصر أخرى
مجموعة الهالوجينات
هي العناصر الموجودة في العمود السابع في الجدول الدوري , هي مجموعة عناصر لافلزية . ملونة وسامة . مبنية من جزيئات ثنائية الذرة
نشطة جدا كيميائيا أي أنها ترتبط بسهولة مع عناصر أخرى
لذلك فهي تتواجد في الطبيعة كمركبات مع عناصر أخرى
18
مجموعة الغازات النبيلة
هي غازات موجودة في العمود الأخير في الجدول الجدوري هذه العناصر هي لافلزات وتكون غي حالة غازية
غير نشطة كيميائيا , لذلك تتواجد في الطبيعة كذرات منفردة وليس كمركبات
19
مركبات جزيئية
مركبات مبنية من جزيئات مثل : الماء , ثاني أكسيد الكربون
في المركبات الجزيئية العناصر تكون ذات شحنة متعادلة , أي ليست أيونات
مثل :
الماء _ H2O
كل جزيء مركب الماء مبني من ذرتين هيدروجين
وذرة أكسجين أي مركب الماء مكون من 3 ذرات
مركب الماء مكون من عنصرين الهيدروجين والأكسجين
20
مركبات الأيونية
مركبات مكونة من أيونات
للتذكير
أيون هو عنصر عدد البروتونات يختلف عن عدد الالكترونات في ذرة
في الذرة التي عدد الالكترونات أكبر من عدد البروتونات يتكون أيون سالب
في الذرة التي عدد البروتونات أكبر من عدد الالكترونات يتكون أيون موجب
21
الصيغة الكيميائية للمركب
كيف نسجل المركب
المركب يكون مكون من عنصرن أو أكثر ولكل عنصر يوجد رمز بالحرف الانجليزي ونرتب هذه الأحرف بجانب بعضها البعض ولكن بطريقة ليست عشوائية
دائما وفي كل مركب نسجل العنصر الفلزي من الناحية اليسرى للصيغة والعنصر اللافلزي نسجله في الناحة اليمنى للصيغة
NaCl هو عنصر فلزي Na
هو عنصر لافلزي Cl
22
الرباط الأيوني
تجاذب كهربائي (كهرباء ساكنة) بين أيونات موجبة وأيونات سالبة أي أن هذا الرباط يكون بين الأيونات في المركب الأيوني
للتذكير
الفلز يكون أيون موجب , أي أن الفلز يخسر الكترونات
اللافلز يكون أيون سالب , أي أنه يربح الكترونات
للتذكير
العناصر في المركبات تخسر صفاتها , وصفات العناصر التي تركب المركب ليست نفس صفات المركب نفسه
23
24
Published: Nov 24, 2019
Latest Revision: Dec 4, 2019
Ourboox Unique Identifier: OB-689690
Copyright © 2019
Skip to content